LAPORAN PEMBUATAN DAN PENGENCERAN LARUTAN

V. Data & Hasil Pengamatan

·         100 ml larutan NaCl 0.58 gr

Pada proses pembuatan larutan NaOH, dengan menambahkan aquadest ke dalam gelas beaker 100 ml sampai pada tanda batas, dan kemudian mengaduknya sampai homogen dengan menggunakan spatula atau pengaduk, maka terjadi reaksi yang ditandai dengan larutan tidak berwarna dan tidak ada endapan.

·         100 ml larutan NaCl 0.01 gr

                          Pada proses pembuatan NaCl 0.01 gr, terjadi reaksi yang ditandai dengan serbuk putih NaCl menjadi larutan tidak berwarna dan tidak ada endapan.

 

 

·         18.23 ml etanol 96%

       Pada proses pembuatan larutan Etanol, dengan menambahkan aquadest ke dalam gelas beaker 50 ml sampai pada tanda batas, dan kemudian mengocoknya sampai homogen maka terjadi reaksi yang ditandai dengan larutan menjadi larutan tidak berwarna dan tidak ada endapan dan tidak ada gelembung.

·         12 gr glukosa 100 ml

Pada proses pembuatan larutan glukosa, dengan menambahkan aquadest ke dalam gelas beaker 100 ml sampai pada tanda batas, dan kemudian mengocoknya, maka terjadi reaksi yang ditandai dengan kristal putih memjadi larutan yang berwarna kekuning-kuningan dan tidak ada endapan.

·         0.4 HCL 50 ml

Pada proses pembuatan larutan HCL, dengan menambahkan aquadest ke dalam gelas beaker 100 ml sampai pada tanda batas, dan kemudian mengocoknya sampai homogen, maka terjadi reaksi yang ditandai dengan larutan tidak memiliki endapan dan tidak berwarna, suhu pda larutan menjadi dingin.

VI. PERHITUNGAN

·         100 ml larutan NaCl 0.1 M

Menghitung molaritas / kepekaan suatu larutan.

M = gr/Mr . 1000/V

 Keterangan :   M  = Molaritas

                        gr  = gram

                        Mr = Berat Molekul

                        V = Volume

 Diketahui :     M = 0.1

                        Mr = 58.5

                        V = 100 ml

 Ditanya :        gr ?

 Jawab :          M         =  gr/40 . 1000/100

                             0,1       =  gr/58.5  .10

                             5.85     =   gr . 10

                             gr         =  5.85/10

                                                            = 0,585 gram

 

·         100 ml larutan NaCl 100 Ppm

Menghitung Ppm

Ppm = (Berat zat telarut (mg))/(Volume Larutan (L) )

 Keterangan :   Ppm = Parts Per Million

                        gr  = gram

                        mg = Berat zat terlatur

                        V = Volume larutan (L)

 Diketahui :     Ppm = 100

                        V = 0.1 L

 Ditanya :        mg ?

 Jawab :          Ppm = = (Berat zat telarut (mg))/(Volume Larutan (L) )       

                        100 =  ((mg))/0.1     

                        mg =  100 x 0.1

                        mg = 10

                              =1x10^-2

                              = 0.01 g

·         100 ml larutan etanol 70% (v/v)

Menghitung persamaan larutan / Pengenceran

V1 M1  = V2 M2

(V2 M2)/M1 

V1=  (V2 M2)/M1 

 Keterangan :   V₁ = Volume larutan awal yang diperlukan

                        V₂ = Volume larutan yang akan dibuat

                        M₁ = Konsentrasi larutan awal / yang tersedia

                        M₂ = Konsentrasi larutan yang akan dibuat

 Diketahui :     V₂ = 25 ml

                        M₂ = 70% M

                        M₁ = 96%M

 Ditanya :        V₁ ?

 Jawab :           V₁  =  (25  .  70%)/(96%)

                       V₁   =  17.5/(96%)

                         V1  =18.23

·         100 ml larutan gula 12% (b/v)

Menghitung % berat (b/v)

                                    %(b/v) = (Berat zat telarut (g))/(100 ml larutan )  x 100%

Keterangan :    % b/v = persen berat per volume

                        gr  = gram

                        berat zat terlarut (mg)

                        100 ml larutan

 Diketahui :     berat zat terlerut = 12 g

 Ditanya :        b/v ?

 Jawab :          %(b/v) = (Berat zat telarut (g))/(100 ml larutan )  x 100%

                        b/v =  (12 g)/(100 ml)x100%     

                        b/v = 0.12 x 100%

                        b/v = 12%

·         100 ml larutan HCL 0.1 M dari larutan HCL 36%

M1 = (10 x p x %)/(mr )  x 100%  dan  V1 M1  = V2 M2

Atau

V1=  (V2 M2)/M1 

 Keterangan :   P  = Massa jenis suatu benda

                        Mr = Berat Molekul

                        V₁ = Volume larutan awal yang diperlukan

                        V₂ = Volume larutan yang akan dibuat

                        M₁ = Konsentrasi larutan awal / yang tersedia

                        M₂ = Konsentrasi larutan yang akan dibuat

 

 Diketahui :     p = 1.19

                        % = 36

                        Mr = 36.5

                        V2 = 100

                        V1 = 0.1

 Ditanya :        b/v ?

 Jawab :         

M1 = (10 x p x %)/(mr )  

M1 = (10 x 1.18 x 36)/36.5

M1 = 12

V1=  (V2 M2)/M1 

V1  =  (100  .  0.1)/12

V1  =  (100  .  0.1)/12

VII. Kesimpulan

Dari hasil pengamatan yang telah saya lakukan dilaboratorium, maka dapat diambil beberapa kesimpulan sebagai berikut :

1.    Pembuatan larutan adalah suatu kegiatan pencampuran zat terlarut dengan zat pelarutnya.

2.    Pengenceran dilakukan untuk membuat larutan standar.

3.    Molaritas adalah kepekaan suatu larutan.

4.    Larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat.

5.    Pengenceran larutan menggunakan aquadest.

6.    Untuk membuat suatu larutan, pertama hitung massa bahan yang akan dibuat larutan dengan menggunakan rumus molaritas atau normalitas.

7.    Untuk  pengenceran, pertama dihitung terlebih dahulu volume larutan yang akan diencerkan denga menggunakan rumus pengenceran yaitu M1 x V1 = M2 x V2. Setelah itu campur dengan menggunakan zat pelarut aquadest lalu homogenkan.

 

VII. DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2014. Petunjuk Praktikum Kimia Dasar. Institut Pertanian Stiper: Yogyakarta.

Baroroh, Umi L. U. 2004. Diktat Kimia Dasar I. Universitas Lambung Mangkurat.

Banjarbaru.

                                   

Brady, J. E. 2000. Kimia Universitas Asas dan Struktur. Binarupa Aksara: Jakarta.

 

Ningrum, Wahyuni. 2012. Teknik Dasar Pembuatan Larutan. Makassar

Shocichah. 2010. Standarisasi Larutan NaOH. Universitas Terbuka.